Química Orgánica

La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos

La clasificación de los compuestos orgánicos puede realizarse de diversas maneras, atendiendo a su origen (natural o sintético), a su estructura  (alifático o aromático), a sus funcionalidad (alcoholes o cetonas), o a su peso molecular (monómeros o polímeros).

•  Los compuestos oxigenados: los cuales están formados por alcoholes, aldehidos, cetonas,  ácidos carboxílicos, esteres y eteres.
     Los grupos funcionales de estos son: R-O-H (alcohol); R-CH=O (aldehido); R-C=O; R-C=O   

• Los Halogenados: Son todos los derivados con los elementos Fluor, Cloro,Yodo y Bromo.

• Los compuestos nitrogenados: Sos derivados orgánicos del ámoniaco. Se clasifican en aminas, amidas  y nitridos.

• Grupo funcional: es el grupo de átomos que define una serie de propiedades características.

Hidrocarburos y Combustible: Clasificación y Concepto.

El combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial, a una forma utilizable sea directamente o energía mecánica, dejando como residuo calor, dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico.


Los hidrocarburos se pueden clasificar como:

Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. 

• A su vez se clasifican en:

Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).

Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.

Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada.

• Éstos a su vez se clasifican como:

Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.

Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

 Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un sólo carbono en común.

Puentes o Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

Documental de Nutrición.

                                    "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología"


Cuáles son los 3 tipos de moléculas alimenticias (grasas, carbohidratos y aminoácidos):

• Lípidos: Compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Son una fuente de energía para el cuerpo y tienen como característica principal el ser hidrófobas (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo.
• Proteínas: Son macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos. Son imprescendibles para el crecimiento del organismo, teniendo funciones como estructurales, enzimáticas hasta protectoras/defensivas.
• Hidratos de carbono: También llamados glúcidos, carbohidratos o sacáridos, son sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Permiten el almacenamiento y el consumo de la energía.

También explica: Modos varios y originales de cocinar.. Cuáles son los alimentos más saludables para consumir, y cuáles menos.. Desventajas al consumir cierto tipo de alimentos y su consecuencia en el organismo.

Experiencia: Calorías.

  Una vez comprendida la definición de caloría, nuestra tarea fue calcular la cantidad de calorías existentes en 3 alimentos distintos (Un chicito, una papa frita y una nuez).
Lo que decidimos hacer fue quemar los alimentos para que puedan expulsar el calor mismo de los productos. Después, pusimos agua en un tubo de ensayo, y lo expusimos al calor de la llama que producía el alimento, siendo quemado.

Resultado: 

 Tanto la papa frita como el palito de maíz se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras que la nuez, permaneció encendida durante un tiempo mucho mayor, siendo capaz de producir la evaporación del agua.

Concluyendo, la nuez tiene 80/o más calorías, sabiendo que el punto de evaporación del agua es de 100 C°, y que la temperatura del ambiente en el que estábamos, el aula, era de un promedio de 20 C°. El chicito y la papita, por lo tanto, tienen menos de 80 calorías.

HERVOR DEL AGUA.

Al comenzar la experiencia, y a una temperatura considerable, el agua parecía no sufrir efectos. No tuvo que pasar un período de tiempo extenso para que empezaran a hacer su aparición pequeñas burbujas en las paredes de la olla. 
 Poco a poco, más cantidad de burbujitas se producían, recubriendo todo el fondo del recipiente. 
 Finalmente, todas aquellas que revestían la base de la olla fueron expandiéndose, aumentando su tamaño y elevándose hasta llegar a la superficie, donde, concluyendo, explotaron.

TP: CRISTALES

A continuación comparto el link del experimento, mostrando la evolución del mismo durante un período limitado de 10 días. 

http://www.youtube.com/watch?v=fmw22BwQ6xg&feature=youtu.be 


Para lograr la cristalización del azúcar, se necesita disolver una cantidad de 2,5 kg de azúcar en 1l de agua, y calentar la mezcla hasta que llegue a los 105°. Una vez hecho ésto, se coloca el palillo de brochette (con azúcar) dentro de la mezcla. Para que el palito no se caiga ni se mueva, se utiliza un broche.
El proceso de cristalización se dio de forma rápida. Al 3er día se podía observar fácilmente la cristalización del azúcar que rodeaba al palillo. Al 4to el fondo del vaso. Por último, alrededor del vaso.

Conclusiones:
A mayor temperatura del solvente (agua), mayor es la cantidad de soluto (azúcar) que puede disolver. Así mismo, el calor facilita la disolución del azúcar en el agua a través del proceso de fusión.

Lluvia Ácida.

Para este experimento pensamos en hacerlo con barras de azufre, tubos de ensayo, broches,    agua, mangueritas y mazilla. 
 Nos olvidamos de poner algo para que se muestre los efectos de la lluvia acida, podria haber sido una hoja de alguna planta. Acá dejo una imagen del experimento como quedo.

Reacciones químicas. Trabajo experimental.

Grupo 4:

2)Cuando pusimos el Cinc en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico el cinc se llenó de pequeñas burbujas.

3) El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó el cobre y luego se desprendió. La sustancia tomó poco a poco el color celeste. Reacción de desplazamiento.

4)Cuando pusimos el hierro en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico de nuevo, como con el cobre, el líquido tomó el color del hierro.

Podemos pensar que siempre que se mezcla el ácido clorhídrico con un sólido, toma el color del mismo.

Cinc: Al pulirlo se empieza a desarmar poco a poco.

Hierro: Al pulirlo cae una especie de polvo de hierro.

Cobre: Luego de pulirlo por un largo tiempo no se desprendió ningún pedazo ni cayó ninguna especie de polvo como había pasado con los sólidos anteriores.

1- Sulfato de Cobre

2- Nitrato Cúprico

3- Cloruro de Cinc

Grupo 3: 

1) Cuando pusimos las 20 gotas de ácido clorhídrico no hubo cambio alguno, cuando colocamos el nitrato de plata rápidamente cambio de ser una sustancia incolora a ser blanca. Al principio se mezcló completamente, pero luego de un tiempo se desmezclo.

2) Sustancia nitrato de plata es incoloro. Cuando le agregamos al nitrato de plata el cloruro férrico, tardo mucho más en mezclarse comparado con la anterior sustancia. Nunca se termino de mezclar del todo.

3) Hidróxido de sodio, sustancia incolora. Cuando le agregamos el cloruro férrico tardo un largo tiempo en empezar a mezclarse. Presento una propiedad parecida al agua y el aceite. No se termino de mezclar del todo.

4) Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ----------> Ácido Nítrico

Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ----------> Nitrato de Potasio

Hidróxido de sodio + Cloruro férrico ----------> Cloruro de Sodio

Grupo 2:

1) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.

2) EL clorato de Potasio al ponerlo en el fuego se hace líquido, ej. al poner el palito de madera prendido fuego adentro del tubo, hace chispa y cuando sale el tubo de ensayo del fuego lo colocamos en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salió sólido. El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo.

3) El azúcar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, y a cambiar de color cada vez más. Cuando intentamos ponerla en el vidrio, no pudimos porque se había endurecido y quedado en el tubo de ensayo.

4) K Cl O3 ----------> O2

Sustancias químicas.

Reacciones químicas: 

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos de reacciones:

Reacciones de síntesis

En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto.

Reacciones de descomposición

En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias.

Reacciones de intercambio

En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.

Reacciones de combustión

Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua. 

Para la evaluación

El mecanismo que estoy utilizando para estudiar es copiar en otra hoja los ejercicios y los voy realizando, y la clase de mañana la voy a usar para sacarme todas las dudas.

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
• Cada molécula de agua (H₂O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Cada molécula de amoníaco (NH₃) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO₂, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO₂ es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO₂ contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

La clasificación de los compuestos químicos inorgánicos son:

• Compuestos iónicos: son aquellos formados por iones.
• Compuestos moleculares o covalentes: son aquellos constituidos por moléculas. 
• Compuestos binarios: formados por dos elementos. 
• Compuestos ternarios: formados por tres elementos.
• Compuestos poliatómicos: formados por mas de tres elementos.

Juego de Química

La semana pasada en la clase de química, realizamos un juego el cual teniamos que formar compuestos químicos, jugar un chinchón químico y clasificarlos, con los integrantes del grupo que eramos: Yamila Holman, Lucas Taverna, Rocio Luna y Julieta García. La actividad me pareció muy divertida ya que a demás de entretenernos aprendíamos más.

Texto - Quiero investigar

En mi opinión el texto "Quiero investigar" tiene que ver con la materia, ya que haremos varias investigaciones en el año. El texto habla sobre hipótesis que es lo que haremos con el trabajo designado de ambas profesoras, que trata sobre un caso que tendremos que descubrir y lo lograremos realizando hipótesis sobre ello.